Атмосфера - Что такое химия окружающей среды

Атмосфера

Химия атмосферы стала предметом всеобщего беспокойства в последние два десятилетия. Главы государств встречались в Стокгольме, Монреале, Лондоне и Рио-де-Жанейро и уделяли внимание судьбе атмосферы. Телевидение, которое обычно отдает научным вопросам не лучшие часы, показало тщательно сделанные цветные снимки, полученные при дистанционных измерениях озоновой дыры, и огромные выбросы от нефтяных пожаров во время войны в Персидском заливе 1991 г., а вопрос об озоновой дыре не сходит с экранов телеприемников. Такой интерес вызван тем, что атмосфера является самым маленьким из геологических резервуаров Земли.





Именно ограниченные размеры делают атмосферу такой чувствительной к загрязнению. Даже внесение небольших количеств вещества может привести к значительным изменениям в ее поведении.

Следует заметить, что время перемешивания атмосферы очень мало. Выбросы от крупных катастроф, например при аварии на атомном реакторе в Чернобыле в 1986 г., можно было легко обнаружить по всему земному шару. Такое перемешивание, вызванное общей циркуляцией атмосферы, распространяя загрязнители на большие площади, в то же время ослабляет их действие. В противоположность этому распространение загрязняющих веществ в океане идет намного медленнее, а в других резервуарах Земли происходит только в геологических временных масштабах, равных миллионам лет.
^ Состав атмосферы

Общий состав атмосферы почти одинаков по всей Земле в результате высокой степени перемешивания в пределах атмосферы. В горизонтальном направлении перемешивание осуществляется благодаря вращению Земли..

Условия на верхней и нижней границах атмосферы различаются очень сильно: снизу на нее действует гравитационная сила и тепло Земли, сверху — излучение Солнца. Эти воздействия приводят к тому, что земная атмосфера имеет довольно сложную вертикальную структуру, то есть атмосферу можно разделить на несколько концентрических резервуаров.


Из-за наличия земного притяжения плотность воздуха очень быстро убывает с высотой. Это убывание описывается показательной функцией: на каждые 5850 метров высоты давление (а, следовательно, и концентрация газов) уменьшается в 2 раза (Рис; изгибы вызваны разницей в температурах на разных высотах).

До поверхности Земли доходит только ближний УФ, ближний ИК и видимый свет — все остальное излучение поглощается атмосферными газами. Излучение, дошедшее до земной поверхности, нагревает ее. Поверхность Земли, в свою очередь, во-первых, нагревает воздух, а во-вторых, испускает ИК излучение, которое поглощается парниковыми газами, что приводит к дополнительному нагреву атмосферы. Нагретый воздух конвекционными потоками поднимается вверх. Поскольку температура поднимающегося газа отлична от нуля, он (в первую очередь, парниковые газы в нем) излучает ИК. Хотя это излучение вновь поглощается теми же парниковыми газами, которые снова его переизлучают, перепоглощение в верхних (разреженных) слоях меньше, поэтому в целом атмосфера с увеличением высоты остывает, и к высоте -20 км средняя температура воздуха падает до -60°С.

Выше воздух становится настолько разреженным, что в него проникает средний и жесткий ультрафиолет, который приводит к фотохимическим реакциям образования и распада озона. При образовании О3 и О2 из атомарного кислорода выделяется энергия, поэтому выше 20 км температура атмосферы снова начинает расти (фактически, в результате этих реакций электромагнитное излучение превращается в тепловую энергию). Область первого минимума температуры называется тропопаузой и отделяет нижнюю часть атмосферы (тропосферу) от более верхней (стратосферы). Тропопауза является своего рода барьером, поскольку через нее не проходят конвекционные потоки. Тропосферные газы проникают в стратосферу только путем диффузии, поэтому загрязняющие вещества, попавшие в тропосферу, оказываются в стратосфере очень нескоро (не менее, чем через 10 лет).

Температура воздуха в стратосфере до стратопаузы растет с высотой. Выше стратопаузы воздух становится настолько разреженным, что он пропускает даже жесткий УФ, поэтому нагревания за счет поглощения излучения Солнца там не происходит. А еще выше, на высоте около 80 километров, происходит взаимодействие газа с вакуумным ультрафиолетом и рентгеновским излучением, что приводит к отрыву электронов от молекул газов и разрушению самих молекул. В результате выше этой области (мезопаузы) встречаются довольно высокие концентрации (до 105 шт/см3) свободных электронов, а также таких экзотических частиц, как О2+, О+, Н5О2+ и т.п. Из-за высокой концентрации ионов слой атмосферы выше мезопаузы называют ионосферой. Температура ионосферы повышается с высотой. Это обусловлено тем, что рекомбинация ионов и электронов сопровождается выделением энергии. Кроме того, высоких слоев атмосферы могут достичь только частицы с высокими кинетическими энергиями.





В таблице приведен валовой состав незагрязненного воздуха. В ней перечислены компоненты составляющие фон, в среде которого протекают атмосферные химические процессы.




Пары воды, также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СO2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя нельзя утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовых компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия, ее основной растворимой соли.


Рассмотрим отдельный микрокомпонентный газ в атмосфере. Возьмем в качестве иллюстрации метан, не очень реакционноспособный газ. Его содержание в атмосфере составляет около 1,7 ppm.

Метан может реагировать с кислородом следующим образом:


СН4 + 202 -> С02 + 2Н20


Реакцию можно представить как состояние равновесия и описать традиционным уравнением


К= cCO2 . cH2O2

cCH4 . cO22


которое можно записать через давление


К= pCO2 . pH2O2

pCH4 . pO22


Константа равновесия (К) равна примерно 10140. Крайне высокое значение, которое предполагает, что равновесие этой реакции очень сильно смещено вправо и что CН4 должен содержаться в атмосфере в низких концентрациях. Насколько низких? Это можно вычислить, преобразовав уравнение и решив его для СН4. Как видно из таблицы, кислород имеет концентрацию около 21 %, т. е. 0,21 атм, в то время как СО2 и вода имеют значения 0,00036 и около 0,01 атм. соответственно. Подставляя их в уравнение и решая его, приходим к равновесной концентрации 8 • 10-147 атм. Она очень отличается от значения 1,7.10-6 атм., которое на самом деле находят для метана в воздухе.


Этот простой расчет свидетельствует о том, что газы в атмосфере не обязательно находятся в равновесии. Это означает не то, что атмосфера очень неустойчива, а лишь то, что она не управляется химическим равновесием. Многие микрокомпонентные газы в атмосфере находятся в устойчивом состоянии. Оно относится к хрупкому балансу между поступлением и выходом газа в атмосферу. Понятие баланса между источником газа для атмосферы и стоком этого газа является крайне важным. Ситуация часто описывается с помощью уравнения:

Fвх = F вых = A/τ


Где F вх и F вых — это потоки в атмосферу и из нее, А — общее количество газа в атмосфере и τ — время пребывания газа в атмосфере.


При состоянии устойчивости приход должен быть равен расходу. Можно сказать, что в этот момент система устойчива.

Приток метана в атмосферу происходит со скоростью 500 Т • год -1 (т. е. 500 • 109 кг • год-1). Содержание СН4 в атмосфере составляет 1,7 ррm. Общая масса атмосферы равна 5,2 • 1018 кг. Если принять во внимание небольшие различия между молекулярными массами СН4 и атмосферы в целом (т. е. 16/29), общая масса СН4 в атмосфере может быть оценена как 4,8 • 1012 кг. Подстановка этих значений в уравнение дает время пребывания τ= 9,75 лет. Это число представляет среднее время жизни молекулы СН4 в атмосфере (по крайней мере, оно было бы таким, если бы атмосфера была очень хорошо перемешана).

^ Время пребывания — величина, описывающая системы в устойчивом состоянии. Это очень важное понятие, играющее центральную роль в химии окружающей среды. Вещества с большим временем пребывания могут накапливаться в относительно высоких концентрациях по сравнению с теми, время пребывания которых меньше.


Источники и стоки атмосферных газов


Как было сказано выше, валовое содержание газов в атмосфере поддержива­ется более или менее постоянным. Это постоянство обеспечивается наличием, как источников газов, так и их стоков, причем сумма входящих потоков каж­дого газа равна сумме исходящих потоков (то есть атмосфера находится в стационарном состоянии, вернее, находилась до начала промышленной рево­люции). Существует четыре естественных пути поступления газов в атмо­сферу — дегазация магмы (расплавленной массы, находящейся в глубине Земли), жизнедеятельность организмов, химические реакции под действием электрических разрядов и излучения и испарение жидкостей. Стоков больше: химические реакции, растворение в воде (часто с последующими химиче­скими реакциями), разрушение под действием электромагнитного излучения, поглощение организмами, конденсация и рассеивание в космос.

Стоки атмосферных газов распределены практически по всей поверхности Земли или (для химических реакций) — по всему объему отдельных резер­вуаров атмосферы А источники могут быть как распределенными (как для О2 и СО2), так и точечными (как для SO2, HC1 и т.п.). Некоторые источники од­новременно являются стоками вследствие обратимости процессов поглоще­ния-выделения газа. Такими обратимыми источниками является выделение из раствора — растворение, некоторые химические реакции, живые орга­низмы и испарение — конденсация.


Виды источников


Дегазация магмы. В ходе формирования планеты большие количества раз­личных газов были зажаты в магме под огромным давлением и постепенно высвобождались в ходе прорыва магмы на поверхность (например, при из­вержении вулканов). Особенно активно дегазация происходила, когда Земля была юной и горячей. Тогда в атмосферу поступали СО2, SO2, галогеноводороды; в меньшей степени — азот и инертные газы. Для всех вышеупомянутых газов, кроме СО2 и SO2, магма и поныне остается основным источником. Магматические источники газов в основном точечные (жерла вулканов и специфические горные районы), хотя небольшие количества газов (в первую очередь гелия и радона) выделяются по всей поверхности Земли.


Выделение из водного раствора. Поскольку атмосфера находится в постоянном контакте с океанскими водами, в которых растворены различные газы, а растворимость газа зависит от условий, то при некоторых условиях газы могут переходить из гидросферы в атмосферу. Реально только для СО2 этот процесс имеет значение.


Жизнедеятельность организмов. В ходе своей жизнедеятельности организмы выделяют самые разнообразные газы. Больше всего выделяется кислорода (продукт процесса фотосинтеза):


6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2


и углекислого газа (отход процесса дыхания):


«С» + О2 = СО2


(«С» — углерод, присутствующий в органическом веществе). Если в атмосферу молодой Земли углекислый газ поступал только в результате дегазации магмы, то в наше время практически весь углекислый газ поступает как продукт дыхания организмов. Что же касается кислорода, то он поступает в атмосферу исключительно как продукт фотосинтеза — в магме его нет из-за того, что в ней присутствует много двухвалентного железа и сульфидов, которые с кислородом реагируют.

С02 и О2 — продукты аэробного обмена веществ (то есть обмена с участием кислорода). Но существуют также анаэробный обмен веществ, то есть обмен без участия кислорода. В результате анаэробного обмена (анаэробного дыхания, брожения, гниения, восстановления сульфатов, денитрификации и т.д.) образуются многочисленные газы-восста­новители, такие как СН4, H2S, NH3, COS, PH3 и другие.

Биологические источники можно считать распределенными. Поскольку источником газа в ландшафте являются множество особей, то при моделировании большинства резервуаров биологические источники и стоки считают распределенными.


Химические реакции. Энергетические потоки, которые присутствуют в атмосфере, обеспечивают протекание различных химических реакций с участием газов. Продукты таких реакций часто весьма реакционноспособны. Существует два вида энергетических потоков — электромагнитное излучение и грозовые разряды. Грозовые разряды поставляют в атмосферу оксид азота (II) и озон:


N2 + O2 (разряд) → 2NO

ЗО2 (разряд ) → 2О3


Испарение. Чем ближе температура кипения вещества к температуре воздуха, тем больше его может поступать в атмосферу при испарении. Испарение происходит и при температурах, ниже температуры кипения жидкости. При этом чем ближе температура атмосферы к температуре кипения жидкости, тем более высокая концентрация (парциальное давление) паров может быть достигнута при этой температуре. Парциальное давление паров при температуре кипения равно атмосферному давлению.


Виды стоков


Рассеивание в космосе. Небольшая доля молекул легких газов (Н2 и Не), присутствующих в атмосфере, за счет теплового движения могут

приобрести скорости выше второй космической (11,3 м/с) и потому уйти от влияния земного тяготения. В результате атмосфера постоянно теряет эти газы.


Растворение. Хорошо растворимые в воде газы очень быстро выводятся из атмосферы с осадками. Именно поэтому в атмосфере практически нет хлороводорода и фтороводорода, хотя эти газы выделяются при дегазации магмы в огромных количествах (НС1 — 8-106 т/год, HF —4-105 т/год).


Жизнедеятельность организмов. Обмен организмов с окружающей средой предусматривает как выделение веществ в окружающую среду (организм — источник), так и их поглощение (организм — сток). В первую очередь организмы поглощают те же газы, что и выделяют: кислород (при дыхании) и углекислый газ (при фотосинтезе). Для многих следовых газов основным стоком также является поглощение организмами.


Химические реакции. Время пребывания реакционноспособных веществ в атмосфере невелико. Например, оксид азота (II) быстро реагирует с кислородом воздуха, превращаясь в оксид азота (IV):

2NO + О2 = 2NO2.


Разрушение под действием излучения. В верхних слоях атмосферы, куда проникают ультрафиолетовые лучи, разрушаются практически все сложные молекулы (подробнее — в разделе «Электромагнитное излучение — движущая сила процессов в атмосфере»).


Конденсация. Конденсация — процесс, обратный испарению. Конденсация может протекать, если температура атмосферы ниже температуры кипения соответствующей жидкости. Чем ниже концентрация паров, тем сильнее должны различаться температура кипения и температура атмосферы для конденсации. Поэтому конденсация как сток имеет значения только для газов, концентрация которых относительно высока, либо для веществ с высокими температурами кипения. Пример веществ, для которых конденсация важна как сток — вода, либо пары загрязняющих веществ при аварийных выбросах.

.

Современные компоненты атмосферы


Азот( N2) и соединения азота


Сам азот — газ малореакционноспособный из-за прочной тройной связи в молекуле. Будучи относительно тяжелым, нерастворимым в воде и химически инертным, этот газ практически не уходит из атмосферы. После инертных газов у него самое большое время пребывания в атмосфере — 106 лет.

Биогеохимическая роль азота двойственна. Во-первых, он разбавляет крайне реакционноспособный кислород — иначе любая растительность активно горела бы. Во-вторых, того его количества, что вступает в химические реакции, достаточно, чтобы обеспечить всю биосферу необходимыми ей соединениями азота.

Азот вступает в реакции либо под действием нитрифицирующих бактерий (восстановление его до солей аммония), либо при очень высокой температуре (окисление до оксида азота (II)). В атмосфере такая температура достигается в грозовых разрядах, в техносфере — в карбюраторных двигателях внутреннего сгорания (системы Отто) и реактивных двигателях.

Образующийся NO, быстро окисляется кислородом воздуха, а получившийся NO2 в присутствии кислорода реагирует с водой, находящейся в виде капелек в облаках. Последнюю реакцию можно записать в виде уравнения:


4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3.


На самом деле эта реакция протекает гораздо сложнее (концентра­ция NO2 в воздухе даже при очень сильной грозе мала, и вероятность встречи четырех молекул — тоже очень мала). Из-за высокой реакцион­ной способности оксидов азота их время пребывания в атмосфере составляет всего около 4 суток.

Азотная кислота вымывается из атмосферы дождями, попадает на землю, нейтрализуется основаниями, которые присутствуют в почве, и образующиеся нитраты усваиваются растениями.


Кислород (О2)


Кислород необходим почти всем живым организмам, поскольку является окислителем органических веществ. Соответствующие реакции окисления служат организмам источниками энергии. Существуют процессы, в которых организм получает энергию без использования кислорода (так называемое анаэробное дыхание), однако эти процессы менее энергетически выгодны.

Если описывать молекулу О2 методом молекулярных орбиталей, то окажется, что на разрыхляющих орбиталях молекулы кислорода находится два неспаренных электрона, то есть молекула кислорода может быть представлена как бирадикал:


О. –— О.


Поэтому она очень реакционноспособна. В частности, в газовой фазе кислород медленно присоединяется к двойным углерод-углеродным связям с последующим их разрывом:





что приводит к окислению этилена и паров терпенов, находящихся в ат­мосфере. Кислород также присоединяется к радикалам, образующимся в результате некоторых процессов в атмосфере, образуя гидроперекиси:





которые окисляют органические вещества в воздухе. Реакция имеет цепной характер, причем в результате может образоваться активнейший гидроксил-радикал, способствующий дальнейшему окислению органических веществ. В присутствии влаги кислород также может реагировать с минералами, содержащими двухвалентное железо (в частности, с оливином):


2Fe2SiO4 + О2 = 2Fe2O3 + 2SiO2


Долгое время в истории Земли этот процесс препятствовал накоплению кислорода в атмосфере, однако к настоящему времени минералов, содержащих доступное для кислорода двухвалентное железо, на поверхности Земли практически не осталось, и процесс перестал играть существенную роль в глобальном круговороте кислорода, хотя локально вполне может влиять на концентрацию кислорода.

Итак, живые фотосинтезирующие организмы — единственный источник и основной сток кислорода. До начала промышленной революции (середина XVIII века) атмосфера была практически стационарна по кислороду (сколько кислорода поглощалось в результате дыхания и разложения органических остатков, а также лесных пожаров, столько же выделялось в результате фотосинтеза). Относительно небольшое накопление органического вещества в болотах постоянно увеличивали и увеличивают концентрацию кислорода, но в настоящее время этот поток незначителен.

Однако последние два века человек начал извлекать органическое вещество из «могилы» в виде ископаемого топлива и сжигать его, что приводит к затратам кислорода. В результате стационарность глобальной экосистемы по кислороду сильно нарушилась (скорость образования кислорода в атмосфере —- 1,5-109 т/год, а расходования — 2,2-1010 т/год). Однако это нарушение все равно незначительно по сравнению с общей массой кислорода, то есть заметного изменения концентрации кислорода до сих пор не произошло. Более того, имеющихся запасов ископаемого топлива недостаточно, чтобы всерьез снизить его концентрацию (чего нельзя сказать о повышении концентрации СО2).


Углекислый газ (СО2)


Как и в случае кислорода, и источником, и стоком углекислого газа являются живые организмы. Углекислый газ необходим растениям для фотосинтеза сложных органических веществ, из которых они впоследствии черпают энергию и материал для постройки собственного тела. В настоящий момент углекислый газ дефицитный ресурс, в результате чего время его пребывания в атмосфере невелико — 4 года (сравните с 5000 лет для кислорода).

До начала про­мышленной револю­ции атмосфера была почти стационарна по углекислому газу (не считая незначительно­го выведения в виде органических веществ, например, торфа). В глобальной экосистеме поддерживалось постоянство концентрации СО2 в атмосфере, в течение многих миллионов лет.

Однако с началом сжигания ископаемого топлива в атмосферу стали поступать новые порции углекислого газа. К этому добавился углекислый газ, образующийся при усилении разрушения гумуса из-за распашки почв. Одновременное разрушение почв и сведение лесов привело к тому, что увеличение интенсивности фотосинтеза не поспевает за ростом концентрации углекислого газа, и разрушение гумусового слоя привело к росту содержания углекислого газа в атмосфере.. В результате содержание углекислого газа в атмосфере примерно с 1850 года неуклонно растет:





Пары воды


Из переменных компонентов больше всего в воздухе содержится паров воды (влаги). Их биогеохимическая роль очень обширна. Конденсируясь, они образуют осадки, благодаря которым жидкая вода присутствует почти во всех климатических зонах. Наличие влаги в воздухе также препятствует испарению воды из живых организмов.

Основной источник паров воды в атмосфере — испарение, а сток — конденсация. Среднее время пребывания — 10 суток. Содер­жание паров воды в атмосфере зависит от температуры и других факторов (например, близость водоемов). Температура ограничивает максимально возможное содержание водяного пара (при превышении этого содержания вода конденсируется).

Удельное содержание паров воды называется абсолютной влажностью. Зависимость максимально возможной абсолютной влажности воздуха от температуры приведена на рис.





Зависимость максимально возможной абсолютной влажности воздуха от температуры. Разные кривые относятся к разным способам выражения абсолютной влажности: верхняя. кривая - парциальное давление (кПа), нижняя — молярная концентрация (моль/м3).


Реальная влажность воздуха обычно меньше максимально возможной. Отношение реальной абсолютной влажности к максимально возможной при данной температуре называется относительной влажностью воздуха. Именно эту характеристику постоянно упоминают в сводках погоды. Относительная влажность воздуха во многом определяет скорость испарения воды: чем она меньше, быстрее происходит испарение. Если относительная влажность воздуха превышает 100%, вода конденсируется.


Оксид серы (IV) (SO2)


Оксид серы (IV) попадает в атмосферу в результате деятельности вулканов (-0,6*106 моль/год), а также в результате окисления различных соединений серы, выделяемых организмами и их остатками (-2*106 моль/год). Кроме того, огромный вклад (-3*106 моль/год) в выбросы SO2 вносит деятельность человека, сжигающего серусодержащее ископаемое топливо и выбрасывающего отходы обжига сульфидных руд:


2CuS + ЗО2 = 2CuO + SO2


Стоки SO2 — вымывание атмосферными осадками и поглощение растительностью. SO2 легко растворяется в капельках воды, находящихся в облаках, образуя при этом сернистую кислоту:


H2O + SO2 = H2S03.


Поскольку мелкие капельки воды имеют очень большую поверхность, в них легко проникает кислород, который окисляет сернистую кислоту до серной:


2H2SO3 + О2 = 2H2SO4


причем по сравнению с другими химическими процессами в окружающей среде эта реакция идет довольно быстро. Хотя скорость этой реакции недостаточна для промышленного получения серной кислоты, ее вполне достаточно для того, чтобы вокруг источников SO2 постоянно выпадали кислотные дожди. Кроме того, превращение SO2 в H2SO4 ускоряется в присутствии оксидов азота.

Из-за высокой реакционной способности время пребывания SO2 в атмосфере невелико — от 3 до 7 суток.


Сероводород (Н2S)


Сероводород образуется при дегазации магмы и, в наибольших количествах, в качестве продукта жизнедеятельности организмов. Поскольку сероводород очень сильный восстановитель, он образуется только в анаэробных (бескислородных) условиях. Для большинства аэробных организмов (т.е. организмов, дышащих кислородом) токсичен.

Большие количества сероводорода выделяются при гниении, как результат восстановления серы, содержащейся в белках. Сероводород также образуется в результате деятельности сульфатредуцирующих орга­низмов — анаэробных бактерий, которые живут, в частности, в подзем­ных гипсовых слоях и в качестве окислителя используют сульфат-ион:


CaSО4 + «С» + 2Н2О = Са(НСО3)2 + H2S↑.


Основной сток сероводорода (равно как и других газов, содержащих серу в низких степенях окисления, например, (CH3)2S, COS) — его окисление кислородом воздуха до существенно менее токсичного S02:


2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2.


Окисление протекает быстро, поэтому среднее время пребывания сероводорода в атмосфере не превышает одних суток.


Метан (СН4)


Источник метана в атмосфере — жизнедеятельность различных бактерий, сток — окисление кислородом воздуха. Как правило, метанообразующие бактерии обитают во влажных анаэробных условиях, напри­мер, в болотах и донных отложениях. Также они обитают в пищевом тракте травоядных животных. С 1850 года концентрация метана в атмос­фере выросла в два раза и составляет в настоящий момент 1600 млрд -1

Относительно причин такого увеличения единого мнения нет. Есть ги­потезы, что сказалось увеличение площадей рисовых полей (которые постоянно залиты водой и в которых поэтому существуют хорошие условия для деятельности метанобразующих бактерий), а также загрязнение болот соединениями азота и фосфора — лимитирующими ресурсами для метанобразующих бактерий. Поскольку метан — парниковый газ, увеличение его концентрации может внести свою лепту в глобальное потепление климата.

Основной сток метана — радикальное окисление кислородом, (протекает медленно). Его время пребывания в атмосфере — 3,6 года.


Инертные газы


Три инертных газа — аргон, гелий и радон — преимущественно образуются как продукты радиоактивного распада. Аргон образуется в результате распада 40К, гелий и радон — в результате распада ядер урана и тория. Все остальные инертные газы — продукты дегазации магмы. Поскольку гелий и радон — продукты радиоактивного распада, они вы­деляются в первую очередь над залежами пород, обогащенных ураном и торием. При этом радон (период полураспада — 3,85 суток) не успевает улететь достаточно далеко от источника, и поэтому оказывается хорошим индикатором пород, обогащенных ураном и торием. По той же причине радон отсутствует в воздушных массах, долгое время находившихся над океаном. Итак, сток радона — радиоактивный распад.

Основной сток гелия — улетучивание в космическое пространство. У остальных инертных газов стоков практически нет.



6365956227925963.html
6366032390119537.html
6366185721575384.html
6366317274300456.html
6366483790658475.html